高二年級秋季學期期中考試
理綜是占高考成績最多的一科目，所以要花心思學習，今天小編就給大家分享一下高二化學，希望大家來參考一下哦
第一學期高二年級化學期中試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Ag～108
第Ⅰ卷 基礎(chǔ)部分(共100分)
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分。四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1.下列溶液導電能力最強的是
A.1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液
B.1 L 0.1 mol/L的亞硫酸溶液
C.1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液
D.1 L 0.1 mol/L的鹽酸溶液
2.向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中正確的是
A.c(H+)•c(OH-)不變
B.pH增大了
C.水的電離程度增大了
D.水電離出的c(H+)增加了
3.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH??CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是
A.通入少量HCl氣體 B.升高溫度
C.加少量醋酸鈉晶體 D.加水
4.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是
酸 HX HY HZ
電離常數(shù)K/(mol•L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A.相同溫度下，HX的電離常數(shù)會隨濃度變化而改變
B.反應(yīng)HZ+Y-===HY+Z-能發(fā)生
C.HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸
D.三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZ
5.pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A.稀釋前，A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C.a=5時，A是強酸，B是弱酸
D.稀釋導致B酸的電離程度減小
6.25℃時，pH=3的硝酸和pH=10的氫氧化鉀溶液按照體積比為1∶9混合，混合溶液的pH為
A.5 B.6 C.7 D.8
7.準確移取20.00 mL某待測濃度的鹽酸于錐形瓶中，用0.1000 mol/L的氫氧化鈉標準溶液滴定。下列說法正確的是
A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入氫氧化鈉溶液進行滴定
B.隨著氫氧化鈉溶液的滴入，錐形瓶中溶液的pH由小變大
C.使用酚酞為指示劑，當錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色時停止滴定
D.滴定達到終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有懸滴，測定結(jié)果偏小
8.常溫下，某堿性溶液中，由水電離出來的c(OH-)=10-4 mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是
A.Al2(SO4)3 B.KHSO4 C.NaOH D.CH3COONa
9.下列關(guān)于0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是
A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na++H++CO2-3
B.25℃時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大
C.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO2-3)
D.25～45℃小范圍內(nèi)溫度升高，c(HCO-3)增大
10.向10 mL NaCl溶液中滴加硝酸銀溶液1滴，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加碘化鉀溶液1滴，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，再滴入硫化鈉溶液1滴，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色，已知溶液均為0.1 mol/L，分析沉淀的溶解度關(guān)系
A.AgCl>AgI>Ag2S B.AgCl>Ag2S>AgI
C.Ag2S>AgI>AgCl D.無法判斷
11.用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是
A.對該反應(yīng)體系加熱 B.加入硝酸銅固體
C.改用粗鋅 D.不用鋅片，改用鋅粉
12.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化)
A.當M為鹽酸、杠桿為導體時，A端高，B端低
B.當M為AgNO3、杠桿為導體時，A端高，B端低
C.當M為CuSO4、杠桿為導體時，A端低，B端高
D.當M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，A端低，B端高
13.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是
A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色
C.圖3中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率增大
D.圖4中，采用了犧牲陽極的陰極保護法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕
14.下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是
A.陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑
B.陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-===Ti+2O2-
C.通電后，O2-、Cl-均向陰極移動
D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化
答題卡
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
題號 9 10 11 12 13 14 得分
答案
二、綜合填空題(共58分)
15.(8分)
(1)取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol•L-1的氨水，測得溶液導電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度(分子電離的百分數(shù))為______________，加入0～10 mL的氨水導電能力增強的原因________________________________________________________________________。
(2)將醋酸銨固體溶于水，配成0.1 mol•L-1溶液，已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka，一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb，實驗發(fā)現(xiàn)兩者近似相等，請寫出醋酸銨水解的離子方程式______________________，水解平衡常數(shù)的表達式____________________。
16.(10分)
(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：
Cr2O2-7(aq)+H2O(l)??2CrO2-4(aq)+2H+(aq)，平衡常數(shù)表達式__________
已知：(在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入足量氫氧化鈉，溶液呈________色;向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸，溶液呈__________色。
(2)在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定________________來測定該反應(yīng)的速率;寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式：__________________;此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是______(填字母)。
A.KMnO4溶液中的H+起催化作用
B.生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C.反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用
D.在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
17.(8分)設(shè)計的實驗方案如下表。
(已知I2+2S2O2-3===S4O2-6+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量)
實驗
序號
體積V/mL
Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 時間/s
?、?10.0 2.0 4.0 0.0 t1
?、?8.0 2.0 4.0 2.0 t2
?、?6.0 2.0 4.0 Vx t3
(1)該實驗進行的目的是____________，該實驗是根據(jù)__________現(xiàn)象記錄時間。
(2)表中Vx=______mL，比較t1、t2、t3大小____________。
18.(14分)用中和滴定法測定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號字母)
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上
C.500 mL容量瓶 D.500 mL試劑瓶
(2)為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導致結(jié)果偏差，滴定時，用0.2000 mol/L的鹽酸標準液來滴定待測溶液，可選用________(填編號字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視________________________________，若用酚酞做指示劑，滴定終點的標志是__________________________________________________，滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由________________________________________________________________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。
滴定次數(shù) 待測溶液體積
(mL)
標準酸體積
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
19.(8分)某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。
(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為
________________________________________________________________________。
(2)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
________________________________________________________________________。
(3)若用鋁條和鎂條分別代替圖中石墨和鐵電極，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，請寫出原電池負極的電極反應(yīng)式________________________________________________________________________。
(4)若用二氧化鉛和鉛作電極，硫酸溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成鉛蓄電池，則充電時陽極的電極反應(yīng)式________________________________________________________________________。
三、計算題
20.(10分)通直流電用惰性電極電解，3個電解槽串聯(lián)。
(1)第一個電解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液，一段時間后溶液pH由6變?yōu)?，忽略電解前后溶液體積變化，試計算陰極上析出單質(zhì)的質(zhì)量。
(2)另外2個電解槽盛放KCl，Al2O3的熔融態(tài)，計算該電解時間段陰陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量。
第Ⅱ卷 提高部分(共50分)
四、選擇題(每題只有一個選項符合要求，每小題4分，共20分)
21.下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10 mol•L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸
22.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11，草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是
A.[H+]>[HC2O-4]>[HCO-3]>[C2O2-4]
B.[HCO-3]>[HC2O-4]>[C2O2-4]>[CO2-3]
C.[H+]>[HC2O-4]>[C2O2-4]>[HCO-3]
D.[H2CO3]>[HCO-3]>[HC2O-4]>[CO2-3]
23.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-===2CO2-3
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-===2H2O
C.電池工作時，CO2-3向電極A移動，電子由A極經(jīng)電解質(zhì)流向B極
D.反應(yīng)CH4+H2O=====催化劑△3H2+CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子
24.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO-3)=2c(CO2-3)
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c(Na+)=2[c(HC2O-4)+c(C2O2-4)+c(H2C2O4)]
25.電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-=====通電FeO2-4+3H2↑，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
(已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原)
A.裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO2-4
B.M點表示氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)
C.氫氧根離子從鎳極區(qū)通過交換膜到達鐵極區(qū)域
D.電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出
答題卡
題號 21 22 23 24 25 得分
答案
五、填空題(共30分)
26.(每空3分，共18分)CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。常溫下，若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為________(寫離子符號);若所得溶液c(HCO-3)∶c(CO2-3)=2∶1，溶液pH=__________。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)
(2)已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0 mol•L-1，溶液中的c(OH-)=________________mol•L-1。將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol•L-1時，溶液中的c(SO2-3)/c(HSO-3)=__________________。
(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與CrO2-4生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol•L-1)時，溶液中c(Ag+)為________mol•L-1，此時溶液中c(CrO2-4)等于__________mol•L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。
27.(每空3分，共12分)
(1)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：________________________。
(2)制備焦亞硫酸鈉Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。
(3)利用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為____________________。(離子交換膜只允許OH-通過)
化學(理科)參考答案
第Ⅰ卷 基礎(chǔ)部分(共100分)
一、選擇題(本題共14小題，每小題只有一個最佳答案，每小題3分，共42分)
題 號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答 案 C A C B C A B D B A B C D B
二、綜合填空題(共58分)
15.(1)1% 隨著中和反應(yīng)進行，溶液中離子(銨根離子，醋酸根離子)濃度顯著增大，當達到化學計量點時離子濃度達最大值。
(2)NH+4+CH3COO-+H2O??NH3•H2O+CH3COOH K=KW/KaKb
16.(1)K=C2(CrO2-4)C2(H+)/C(Cr2O2-7)，黃，橙紅(顏色各1分)
(2)高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間
2MnO-4+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2+8H2O
C
17.(1)探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響 藍色消失的時間
(2)4.0 t3>t2>t1
18.(1)A D
(2)A
(3)錐形瓶中液體顏色變化 溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 偏小 滴定終點時，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少。(各1分)
(4)0.4000 97.56%
19.(1)O2+4e-+2H2O===4OH-
(2)2H2O+2e-===2OH-+H2
(3)Al-3e-+4OH-===AlO-2+2H2O
(4)PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO2-4
三、計算題
20.(1)5.4 g銀
(2)電解氯化鉀熔融態(tài)，陽極為氯氣，0.025 mol，陰極為鉀，0.05 mol;電解氧化鋁的熔融態(tài)，陽極為氧氣，0.0125 mol，陰極為鋁，0.0167 mol。
第Ⅱ卷 提高部分(共50分)
四、選擇題(每題只有一個選項符合要求，每小題4分，共20分)
題 號 21 22 23 24 25
答 案 D C A A B
26.(1)CO2-3 10
(2)6.0×10-3 0.62
(3)2.0×10-5 5×10-3
27.(1)HNO2-2e-+H2O===3H++NO-3
(2)2H2O-4e-===4H++O2↑ a
(3)2Cu-2e-+2OH-===Cu2O+H2O
高二化學上學期期中試題閱讀
相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 Br 80 K39 Na23
一、選擇題(包括20小題，1-14每小題 2分，15-20每小題3分，共計46 分。每小題只有一個選項符合題意)
1. 下列不屬于新能源開發(fā)利用的是( )
A. 太陽能熱水器 B. 天然氣動力汽車 C. 潮汐能發(fā)電 D. 風能發(fā)電
2. 2017年8月，四川九寨溝地震造成了重大人員財產(chǎn)損失。地震救援中需要使用大量的消毒劑，下列消毒劑屬于強電解質(zhì)的是( )
A. 次氯酸 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 高錳酸鉀
3. 下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是( )。
A.抗氧化劑 B. 調(diào)味劑 C. 著色劑 D. 增稠劑
4. 向飽和石灰水中投入0.56g氧化鈣，并恢復到原來的溫度，下列說法正確的是( )
A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不變
C. OH-數(shù)目不變 D. 析出的Ca(OH)2質(zhì)量為0.74g
5. 與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3⇌NH4++NH2﹣，據(jù)此判斷以下敘述中不正確的是( )
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒
B.其他條件不變，若增加液氨的量，電離平衡將正向移動
C.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)
D.一定溫度下液氨中c(NH4+)• c(NH2﹣)是一個常數(shù)
6.已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ•mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ•mol-1，H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ∆H= -57.3 kJ•mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱∆H為-1452 kJ•mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ•mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ•mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ•mol-1
7.下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是( )
A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+
B. 常溫下由水電離出的c(H+)•c(OH-)=10-20 mol2•L-2的溶液中：Na+、NH+4、Cl-
C. 常溫下 c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
D.在c(H+)=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
8.下列說法與鹽類水解有關(guān)且正確的是( )
A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
B.配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C.用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3+
D.食醋可以溶解水垢
9.在室溫下，下列敘述正確的是( )
A. 將1mL1.0×10-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，溶液的pH = 8
B. 用pH= 1的鹽酸分別中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大
C. pH = 2的鹽酸與pH = 1的硫酸比較，c(Cl-) = c(SO42-)
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變
10. 在一個體積恒定的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，一定條件下達到平衡時，C的濃度為Wmol•L-1，若容器體積和溫度保持不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol•L-1的是( )
A.4mol A+2mol B B.3mol C+2mol D
C.2mol A+1mol B+3mol C+1mol D D.1mol A+0.5mol B+3mol C+1mol D
11. 2NO2(紅棕色) N2O4(無色) ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下
列說法不正確的是( )
A.b點達到了平衡狀態(tài)
B.b點對應(yīng)的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉
C.d點：v(正)
D.若在c點將溫度降低，其透光率將增大
12. 下列說法正確的是( )
A. 某溫度時，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10-6molOH-離子
B. 含10.6g Na2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1mol
C. 用TiCl4制備TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O(過量)= TiO2•xH2O↓+ 4HCl
D. 用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑
13. 在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( )
A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L•s)
B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍
C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol
D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
14. 下列說法中不正確的是( )
弱酸 CH3COOH HClO H2CO3
電離平衡常數(shù)
( 25℃) Ki=1.76×10﹣5 Ki=2.95×10﹣8 Ki1=4.30×10﹣7
Ki2=5.60×10﹣11
A.pH相同的①CH3COONa?、贜aHCO3?、跱aClO三種溶液中c(Na+):③<②<①
B.一定濃度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)
C. pH=a的氨水，稀釋至原體積的10倍后, 其pH=b, 則b>a-1
D. 室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3
則甲乙兩個燒杯中，由水電離出來的c(OH—)：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙
15. 對下列圖像描述正確的是
A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化
B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH>0
C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖
D. 圖④可表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大
16.已知Ksp(CaCO3)=2.8×10﹣9，下列判斷正確的是( )
A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
B.常溫時，pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合后所得溶液中，c(H+ )>c(OH—)
C.NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)
D.2×10﹣4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10﹣5 mol/L
17. 已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0
B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C. 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動
D. 25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
18.室溫時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是( )
A.b點表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)
B.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
C. d點表示的溶液中 大于 K
D.b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
19.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。2min后，反應(yīng)達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是( )
A. 若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則Vc=0.4mol•L-1•min-1
B. 若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nc<1.6mol
C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的轉(zhuǎn)化率變大
D. 若該反應(yīng)在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加
20.下列說法關(guān)于離子濃度說法不正確的是( )
A. 室溫下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：
c(NH4+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)
B. 10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c(Cl-)>c(NH4+)>c ( OHˉ)>c (H+)
C.向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2:c(Na+)=2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]
D. 10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c (Cl﹣)>
C(OH-)>c(H+)
二、非選擇題(包括4小題，每空2分，共54分)
21.(共10分)某學生用0.200 0 mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
?、诠潭ê玫味ü懿⑹沟味ü芗庾焯幊錆M液體;
?、壅{(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù);
?、芤迫?0.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液;
?、萦脴藴室旱味ㄖ两K點，記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答下列問題：
(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。
A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.所配的標準NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol•L-1。
滴定次數(shù) 待測體積(mL) 標準燒堿溶液體積(mL)
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.00
22. (共12分)科學處理NOx、SO2等大氣污染物，對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。
(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ•mol-1
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=
(2)利用氧化氮氧化物的流程如下：
NO NO2 N2
已知反應(yīng)I的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，
若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積為 L(標準狀況下)。
(3)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離程度 (填“增大”、“減小”或“不變”);請寫出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)、的大小關(guān)系：
(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol•L﹣1的FeSO4溶液時，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入 ;為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過 。(常溫下，Ksp[Fe(OH) 2]=1.8×10﹣16)
23.(共8分) “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染.為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究。
探究氰化物的性質(zhì)：已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)
( 25℃) Ki=1.77×10﹣4 Ki=5.0×10﹣10 Ki1=4.3×10﹣7
Ki2=5.6×10﹣11
(1)NaCN溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示)
(2)如圖表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化.下列說法正確的是
A.相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)>c(CN﹣)>c(HCOO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
C.圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
D.c點溶液的導電性比a點溶液的導電性弱
(3)H2O2有“綠色氧化劑”的美稱;也可消除水中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式為 .
(4)下列四種離子結(jié)合H+能力由弱到強的是
A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-
24.(共24分)(I)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(NOCl)=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則平衡后n(Cl2)=________ mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1 mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中C(NO3-)、C(NO2-)和C(CH3COO-)由大到小的順序為____
_ 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol/L)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____ 。
a.向溶液A中加適量水
b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水
d.向溶液B中加適量NaOH
(II)在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2 發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH <0，實驗測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖所示。
(1)該反應(yīng)的ΔS______0(填>或<)，該反應(yīng)在_______(填“低溫”或“高溫”)條件下利于自發(fā)進行;
(2)比較T1與T2的大小關(guān)系：T1__T2(填“<”、“=”或“>”)，理由是_______。
化學試題參考答案
考試時間：90分鐘 滿分：100分 考查內(nèi)容：選修四第一、二章和第三章
一、選擇題(包括20小題，1-16每小題 2分，17-20每小題3分，共計44 分。每小題只有一個選項符合題意)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D A B B B D C D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C C D C C B D B B
二、非選擇題(包括4小題，每空2分，共56分))
21.(共10分) (1). ① (2). ABC (3). 滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色 (4). 22.60 (5). 0.2000
22.(共12分)(1) ﹣1160 kJ•mol-1 (2)6.72 (3)增大;c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3)(4)鐵粉;6
23. (共8分) (1) CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣ (2)CD (3)KHCO3 (4)
A
24. (共24分) (I) (1)K12/K2 (2)0.025 75% > 不變 升溫 C(NO3-) >C(NO2-) >C(CH3COO-)
bc
(II)< 低溫 < 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動，所以T1
高二年級上學期化學期中試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32
第I卷(選擇題 共48分)
本部分共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能
B.鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能
C.電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能
D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能
2.下列說法正確的是
A.反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH< 0，ΔS>0
B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和熱ΔH= — 57.3 kJ•mol-1
C.燃燒熱就是物質(zhì)燃燒時所放出的熱量
D.升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應(yīng)的反應(yīng)熱
3.下列關(guān)于電解質(zhì)的有關(guān)說法正確的是
A.BaSO4水溶液的導電能力非常弱，所以它為弱電解質(zhì)
B.SO3的水溶液導電能力很強，所以它為強電解質(zhì)
C.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定是中性的
D.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導電性能一定越強
4.反應(yīng)H2(g)+ I2 (g) 2HI(g)，經(jīng)一段時間后HI的濃度增加了0.4mol•L-1 ，在這段時間內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•s-1，則這段時間為
A.0.1s B.2.5s C.0.5s D.10s
5.已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g)，反應(yīng)過程的能量變化如下圖，下列說法正確的是
A.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
B.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和小于2 mol HF氣體的能量
D.其它條件不變，加入催化劑，該反應(yīng)的△H減小
6.可促進HClO溶液的電離，并使pH增大的是
?、偌尤際Cl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加熱 ⑥加水
A.①②③④ B. ②③④ C.③④⑥ D. ③④⑤⑥
7.在一定溫度下的恒容容器中，對可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是
?、賳挝粫r間內(nèi)斷裂a mol O=O鍵，同時生成2a mol SO3②SO2生成的速率與SO3分解的速率相等③容器內(nèi)的壓強不再變化④混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑥混合氣體的密度不再變化
A.②③④ B.②④⑥ C.③④⑤ D.①②④
8.下列敘述不正確的是
A.裝置①用于測定中和熱
B.裝置②依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)平衡移動的方向
C.裝置③反應(yīng)開始時反應(yīng)速率由慢變快，再變慢
D.裝置④可以驗證催化劑的催化效果
9.四種酸在25℃的電離平衡常數(shù)：①H2CO3：K1=4.30X10-7 ?、贖3AsO4：K1=6.30X10-3
?、跜H3COOH：K=1.75X10-5 ④HF：K=3.53X10-4 ，以下說法正確的是
A.若四種酸的濃度均為0.1mol/L，則其中c(H+)的大小順序：
H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
B.當H3AsO4與足量Na2CO3反應(yīng)時，一定生成CO2和H2O
C.等體積、等濃度的四種酸，中和堿的能力為：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
D.相同體積、相等濃度的四種酸溶液中，由水電離出來的c(H+)的大小順序為：
H2CO3>CH3COOH>HF> H3AsO4
10.pH=2的A、B兩種酸溶液各1ml，分別加水稀釋到1000ml，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.等體積的A和B與等濃度的NaOH反應(yīng)，A消耗的NaOH多
B.稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強
C.a=5時，A是弱酸，B是強酸
D.若A、B都是弱酸，則5>a>2
11.在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器內(nèi)充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 (g) N2O4 (g) ，則達到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol NO2，達新平衡后與原平衡比較不正確的是
A.平均相對分子質(zhì)量增大 B.NO2的質(zhì)量分數(shù)增大
C.顏色變深 D.反應(yīng)放出的總熱量大于原平衡的2倍
12.常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol•L-1，該溶液可能是
?、俣趸蛩芤?②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
13.升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列有關(guān)升溫的有效碰撞理論敘述正確的是
A.降低反應(yīng)所需的活化能 B.使反應(yīng)體系的活化分子百分數(shù)增大
C.體系中活化分子總數(shù)不變 D.對于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大
14.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是
A.增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D.該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
15.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：
，己知:
化學鍵
鍵能 • 412 348 612 436
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算上述反應(yīng)的 •
A.—124 B.+124 C.+1172 D.—1048
16.在一密閉容器里進行下列反應(yīng)A(g)+B(g) 2C+D(g)，此反應(yīng)符合下列兩個圖像，則下列說法正確的是
A.加入催化劑，反應(yīng)正向移動
B.C是固態(tài)或液態(tài)
C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.300℃下該反應(yīng)到達平衡狀態(tài)后，迅速充入He，平衡正向移動
第II卷(非選擇題，共52分)
本部分共4小題，共52分。
17.(11分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備。完成下列填空：
(1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是__________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起_____作用，請用平衡移動原理分析使用濃硫酸的原因是_______________;濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、_______________。
(3)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。
18.(14分)化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。
(一)蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成外觀像冰的甲烷水合物固體，被稱之為“未來能源”。對燃 煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ•mol-1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學方程式為。
(二)水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H=+131.3 kJ•mol-1
(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K= ，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為
(2)對于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快化學反應(yīng)速率的措施是。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣的濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強
(3)上述反應(yīng)達到平衡后，移走體系中部分C(s)，平衡，將產(chǎn)生的CO全部移走，平衡(以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”)
(4)上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡(如下圖)，若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率(ν正)隨時間的變化：
① 增大容器體積(用實線表示)
?、?升高溫度(用虛線表示)
(5)一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中碳足量，其它物料的物質(zhì)的量濃度以及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
容器編號 c(H2O)/mol•L-1 c(CO)/mol•L-1 c(H2)/mol•L-1 ν正、ν逆比較
I 0.05 0.50 0.10 ν正=ν逆
?、?0.16 0.40 _______ ν正=ν逆
?、?0.10 0.30 0.40 ν正ν逆
19.(15分)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)
(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________、__________。(寫出兩條)
(2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4=10CaSO4•0.5H2O+6H3PO4
?、僭摲磻?yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。
?、诮Y(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，__________。
(3)酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。
(4)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。
(5)脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42−殘留，原因是__________;加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，原因是____________________。
20.(12分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。
?、?H2S的除去：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+ O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3 +2H2O
(1)硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是___________。
(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。
?、?SO2的除去
方法1(雙減法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
(3)寫出過程①的離子方程式：____________________________;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH−(aq)
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理________________________。
方法2：用氨水除去SO2
(4)已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的濃度為2.0 mol•L−1，溶液中的c(OH−)=_________________ mol•L−1。將SO2通入該氨水中，當c(OH−)降至1.0×10−7 mol•L−1時，溶液中的c( )/c( )=___________________。
化學答案
一、單選題(每小題3分，共48分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B C C B C C D
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D B A B B B B
二、非選擇題(4大題，共52分)
17.(共11分)
(1)增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率。(合理即給分)(2分)催化劑和吸水劑(2分，答對1個1分)，濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率。(2分，答催化劑使平衡移動不給分)濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率。(2分)
(2)減少乙酸乙酯在水中的溶解 (1分)
(3)原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)(2分)
18.(共14分)
(一)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-867kJ•mol-1(2分)
(二)(1) K=c(CO)•c(H2)/c(H2O);(2分) 50% (2分)
(2) a (2分) (3)不移動 (1分);向右移(1分)
(4)每條線1分(2分)
(5) 0.40(1分);<(1分)
19.(共15分)
(1) 研磨、加熱 (2分) (2)<(2分) 核電荷數(shù)PS，得電子能力P
(3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO4•0.5H2O+6H3PO4+2HF↑(3分)
(4)80 ℃后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低 (2分)
(5)CaSO4微溶(2分) 生成更難溶的BaSO4 (2分)
20.(共12分)
(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(1分)
(2)30 ℃、pH=2.0 (2分，每個1分)，蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(1分)
(3)2OH−+SO2 +H2O(2分)
與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成(2分)
(4)6.0×10−3 (2分) 0.62(2分)
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