高一化學知識點匯總
高一化學知識點匯總
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;學習要學會將知識點進行匯總，接下來學習啦小編為你整理了高一化學知識點匯總，一起來看看吧。
高一化學知識點匯總：膠體
1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100 nm)。
2.常見膠體
Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
3.Fe(OH)3膠體的制備方法
將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。
4.膠體的提純：滲析法
膠體的提純：滲析(用半透膜);膠體與濁液的分離：過濾(濾紙)
5.區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達爾效應。
6.膠體的應用：
膠體的在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
?、冫}鹵點豆腐
?、诜试淼闹迫》蛛x
?、勖鞯\、Fe2(SO4)3溶液凈水
④FeCl3溶液用于傷口止血
?、萁尤牒？谛纬傻纳持?/p>
?、抟苯饛S大量煙塵用高壓電除去
?、咄寥滥z體中離子的吸附和交換過程，保肥作用;
?、嗉{米技術與膠體
高一化學知識點匯總：化學實驗安全
(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
高一化學知識點匯總：金屬及其化合物
(1)分類專題：
?、?含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬過氧化物、金屬超氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。
?、?金屬氧化物分為酸性氧化物(過渡元素的高價態(tài)氧化物Mn2O7 、CrO3)、堿性氧化物(CaO、Na2O、Fe2O3 、FeO)和兩性氧化物(Al2O3 、ZnO)。
③.金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物[Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、NaOH]和兩性氫氧化物[Al(OH)3]。
④.鹽的分類
(2)用途專題
?、?金屬單質(zhì)的用途
②.金屬化合物的用途
(3)外界條件(溫度、濃度、物質(zhì)的量)不同產(chǎn)物不同的化學反應歸納
?、?溫度不同產(chǎn)物不同的化學方程式：4Na+O2=2Na2O ;2Na+O2Na2O2
②.濃度不同產(chǎn)物不同的化學方程式
?、?物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同的化學方程式
(4)、既能與HCl反應，又能與NaOH溶液反應的是：Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHCO3(弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽)、氨基酸;有關化學方程式如下：
①鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
?、谘趸X既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O; Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
?、蹥溲趸X既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
④碳酸氫鈉既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O;NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
?、萏妓徜@既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
(NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O;(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑
⑥-氨基乙酸既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
H2N-CH2COOH+ NaOH→H2N-CH2COONa+H2O ;HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl
(5)物質(zhì)的檢驗
?、貴e2+的檢驗
②Fe3+的檢驗
?、蹤z驗酒精中是否含水：需投入無水CuSO4(白色)檢驗，若變藍，則含水。
?、軝z驗粗鹽中含有少量鉀鹽的實驗方法是焰色反應，現(xiàn)象是：顯紫色(隔藍色鈷玻璃觀察)。
?、輽z驗長期放置的FeSO4溶液已經(jīng)變質(zhì)實驗方法是用KSCN溶液，現(xiàn)象是：顯紅色。
(6)物質(zhì)的鑒別
?、倩サ畏ㄨb別無色試劑的實驗組
?、贔eCl3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有
?、跱a2CO3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：
?、 ⒎犹囈?紅色溶液)、ⅱ、HCl(有氣泡產(chǎn)生)、ⅲ、CaCl2 (白色沉淀)、ⅳ、Al2(SO4)3 (白色沉淀和氣泡產(chǎn)生)、ⅴ、CCl4 (不等體積、CCl4多、溶液分層、界膜偏上)、ⅵ、C6H6、(不等體積、C6H6多、溶液分層、界膜偏下)。
?、?NaOH溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：
?、 gSO4溶液(白色沉淀)、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4溶液(有刺激性氣味放出)ⅳ、BaCl2溶液(無現(xiàn)象)。
(7)離子共存的判斷
①與Fe3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復分解反應的離子：OH- ;ⅱ、發(fā)生絡合反應的離子：SCN- ;ⅲ、發(fā)生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 、AlO2-;ⅳ、發(fā)生氧化還原反應的離子：S2- 、I- 。
?、谂cAl3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復分解反應的離子：OH- ;ⅱ、發(fā)生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。
?、叟cH+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復分解反應產(chǎn)生氣體的離子：CO32- 、HCO3-、(S2- 、HS- 、S2O32- );
?、?、發(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)];ⅲ、發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子： OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42-、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。
?、芘cOH-不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復分解反應產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ ;ⅱ、發(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ ;ⅲ、發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子： H+、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。
⑤.與Ag+不能共存的離子有：發(fā)生復分解反應的離子：OH-、S2- 、I-、Br-、Cl-、CO32-、SO ;
(8)金屬及其化合物的除雜歸納
?、倮醚趸€原反應原理除去雜質(zhì)
說明：利用紙板和磁鐵也可以將Fe粉中混有的Al粉分離除去。
②利用溶液的酸堿性除去雜質(zhì)
?、劾脽岱€(wěn)定性差除去雜質(zhì)：
(9)工業(yè)冶煉金屬的方法有：化學方法：(共性)化合態(tài)的金屬元素得到電子被還原的過程。
?、匐娊夥ǎ哼m用于活潑金屬(K ~ Al)的冶煉，特點：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),電解的是熔融的活潑金屬的鹽酸鹽或氧化物，例如電解熔融的氯化鈉得到鈉和氯氣。
②熱還原劑法：用還原劑碳、一氧化碳、鋁粉、氫氣等還原劑將金屬氧化物還原的方法，該法使用于中等活潑金屬(Fe~ Cu)，特點：氧化還原發(fā)生在分子間;例如：氫氣還原氧化銅，一氧化碳還原氧化鐵，鋁粉還原二氧化錳等，用金屬鈉制取金屬鈦。
③熱分解法：適用于不活潑金屬(Hg~Ag)的冶煉, 特點：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),該法是在加熱分解金屬氧化物或含氧酸鹽的情況下,化合態(tài)的金屬得電子被還原的方法。
?、芨∵x法：適用于金屬金。
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