中考化學(xué)重點(diǎn)題型：計(jì)算題與學(xué)習(xí)方法
中考化學(xué)重點(diǎn)題型：計(jì)算題與學(xué)習(xí)方法
化學(xué)計(jì)算是借助于用數(shù)學(xué)計(jì)算的知識(shí)，從量的方面來(lái)對(duì)化學(xué)的概念或原理加深理解或通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。小編在這里整理了中考計(jì)算題題型相關(guān)資料，希望能幫助到您。
中考化學(xué)重點(diǎn)題型：計(jì)算題題型匯總
(一)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
用元素符合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識(shí)塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。
1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。通過(guò)化學(xué)式可以計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，也可以通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計(jì)算的過(guò)程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”;若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中間的“·”與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。
例 計(jì)算5CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比
宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計(jì)算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個(gè)分子(即化學(xué)式)中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。
例:計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。
氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個(gè)分子中，該元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和與化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即：化合物中某元素質(zhì)量比=×100%
例:計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
w(N)==35%
(二)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。
1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算
這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系：
2CO + O2 =2CO2
微粒比：2 ∶ 1 ∶ 2
質(zhì)量比：2×28 ∶ 32 ∶ 88(7∶4∶11)
體積比：2 ∶ 1 ∶ 2
(同溫、同壓)
質(zhì)量守恒：56+32=88
可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。
2.不純物的計(jì)算
化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：
純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例 用含F(xiàn)e2O3 75%的赤
鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?
解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸
設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
15噸 (1-4%)x
x=12.5噸
3.選量(過(guò)量)計(jì)算
化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。
例:今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克，則下列分析正確的是()
(A)氫氣10克，氧氣10克
(B)氫氣2克，氧氣18克
(C)氫氣4克，氧氣16克
(D)氫氣1克，氧氣19克
根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。
2H2 + O2 2H2O
4 ∶ 32 ∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項(xiàng)都有可能。若按(B)選項(xiàng)會(huì)剩余2克，氧氣沒(méi)有參加反應(yīng);若按(C)選項(xiàng)會(huì)剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會(huì)得出一個(gè)結(jié)論：若遇兩個(gè)已知量，是按少的量(即不足的量)來(lái)進(jìn)行計(jì)算。
4.多步反應(yīng)的計(jì)算
從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。
例 計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。
本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2+O2 2H2O
可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn 即KClO3～3Zn
設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，
KClO3 ～ 3Zn
122.53×65
12.25克x
x=19.5克
從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出，在計(jì)算的過(guò)程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個(gè)題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計(jì)算的一個(gè)單位，這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：
化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;
量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同;
遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行;
遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。
(二)有關(guān)溶液的計(jì)算
溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量
應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。
1.溶解度的計(jì)算
固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì)算。
(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。
(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時(shí)，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。
(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時(shí)，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。
2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有：
(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個(gè)固定的值，也就是說(shuō)飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計(jì)算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。
初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法
1盡快去找學(xué)教師指點(diǎn)最關(guān)鍵的學(xué)問(wèn)點(diǎn)，短期內(nèi)補(bǔ)上能更好承受新學(xué)問(wèn)點(diǎn)。
要想進(jìn)步，必需弄分明招致這化學(xué)成果差的基本緣由是什么?是常用的幾個(gè)公式、概念沒(méi)記住，還是很重要的幾個(gè)根本解題辦法不能純熟應(yīng)用，或者是初中的一些重點(diǎn)學(xué)問(wèn)沒(méi)有了解透徹等等。
因而，要學(xué)好化學(xué)，必需做一定量的習(xí)題。實(shí)踐上，研討完課本后，會(huì)做50%的題就不錯(cuò)了，有30%的題感到似是而非，有20%的題基本就不會(huì)，這是正常現(xiàn)象。
但是，研討完課本不馬上去做題，過(guò)一段時(shí)間后再做，你不會(huì)的標(biāo)題就會(huì)上升到60%。因而，看書固然重要，做題更重要?？赐陼榜R上做題”是關(guān)鍵。
2爭(zhēng)取在課堂上多表現(xiàn)本人，把本人的了解說(shuō)給教師聽
如今的教學(xué)形式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地停止“因材施教”。這對(duì)成果不很理想的學(xué)生來(lái)說(shuō)是很不利的。
那么，身為“差生”的我，該怎樣聽課呢?戰(zhàn)略是：“搶答”。
在很多狀況下，教師不一定曉得學(xué)生哪里不懂?下面該著重解說(shuō)哪一局部?能否該“再講一遍”?
假如你時(shí)辰在準(zhǔn)備著停止搶答，你的留意力，一定會(huì)很集中，聽課的效率也一定會(huì)很高，學(xué)習(xí)就會(huì)逐步變得輕松、有趣了。
3上課堅(jiān)決不能“出神”
統(tǒng)計(jì)結(jié)果顯現(xiàn);90%以上的“差生”是上課出神形成的。
只需你出神，你就跟不上教師的思緒，沒(méi)法搶答，沒(méi)法影響教師下一步的解說(shuō)內(nèi)容，只能成為被動(dòng)的聽講者，無(wú)法成為課堂教學(xué)中主動(dòng)的參與者。
因而，只要根絕上課出神，你才干進(jìn)步，才干走出“差生”的陰影，做一個(gè)快樂(lè)而輕松的學(xué)生。
4防止總是被教師“傷害”
任何一個(gè)教師都不愿意傷害學(xué)生。但是假如你經(jīng)常被教師“傷害”，那就離“差生”不遠(yuǎn)了。教師怎樣會(huì)“傷害”學(xué)生呢?
學(xué)生還沒(méi)有認(rèn)真、細(xì)致地考慮，就聽到了答案，這就是教師對(duì)學(xué)生的最大是傷害。
還有一種狀況就是你上課時(shí)沒(méi)有緊跟教師的思緒，沒(méi)有積極地考慮教師提出的“設(shè)問(wèn)性問(wèn)題”，在教師把答案說(shuō)出來(lái)之前你還沒(méi)有停止任何積極的考慮，對(duì)你來(lái)說(shuō)也是一種傷害。
假如經(jīng)常遭到這樣的傷害，你聽課時(shí)就會(huì)覺得“稀里懵懂”、“聽不懂”，這時(shí)，你要及時(shí)的解剖本人：“我能否跑神了?!”。
5經(jīng)常去找教師，把你對(duì)某些問(wèn)題的了解，講給教師聽
很多時(shí)分，你覺得本人曾經(jīng)會(huì)了，但是再做相似的標(biāo)題的時(shí)分，還是不很隨手。這闡明你對(duì)這些問(wèn)題所觸及的學(xué)問(wèn)還沒(méi)有完整了解。
這時(shí)，我倡議你去找教師，把你的了解細(xì)致的說(shuō)出來(lái)，教師一聽，就會(huì)發(fā)現(xiàn)你學(xué)問(wèn)上的缺陷或解題辦法上的不當(dāng)之處。
教師的三言兩語(yǔ)，就會(huì)使你的才能發(fā)作質(zhì)的飛躍。事實(shí)上，這才是教員職業(yè)價(jià)值的最大致現(xiàn)。
6記住化學(xué)方程式，你會(huì)馬上感到化學(xué)容易多了
化學(xué)方程式是每一次考試的重中之重。你能夠去剖析你所閱歷的一切考試，你會(huì)發(fā)現(xiàn)，在你不會(huì)做的標(biāo)題中，有60%以上是由于化學(xué)方程式不會(huì)寫形成的。
特別是化學(xué)的計(jì)算題，更是與化學(xué)方程式息息相關(guān)。因而，能夠斷言：只會(huì)寫化學(xué)方程式，可能得不到高分，但是能精確書寫方程式，肯定不會(huì)及格。
在某中意義上能夠說(shuō)：差生與優(yōu)秀生的實(shí)質(zhì)區(qū)別可能就是幾個(gè)化學(xué)方程式。
7馬上準(zhǔn)備一個(gè)“備忘本”，把問(wèn)到的學(xué)問(wèn)記下來(lái)
每個(gè)學(xué)生都會(huì)呈現(xiàn)“一錯(cuò)再錯(cuò)”現(xiàn)象，但是優(yōu)秀學(xué)生“一錯(cuò)再錯(cuò)”的幾率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于“差生”。
但是僅僅滿足于聽懂了，沒(méi)有把聽懂了的學(xué)問(wèn)再寫出來(lái)，內(nèi)化為本人的學(xué)問(wèn)，就急趕忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時(shí)又遇到了這樣的題，下筆寫的時(shí)分，才發(fā)現(xiàn)寫不完好，有那么一點(diǎn)還沒(méi)有了解。
除此之外，備忘本上還能夠記其他學(xué)問(wèn)，如規(guī)律性的學(xué)問(wèn)、你本人以為重要的和你以為容易忘的學(xué)問(wèn)、一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)。
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